حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. صواب خطأ

إجابة سؤال: حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته. صواب خطأ

• الجواب: صواب.

شرح الإجابة:

العبارة صحيحة وتعتمد على قانون بويل الذي ينص على أن حجم الغاز عند ثبوت درجة حرارته يتناسب عكسياً مع الضغط الذي يتعرض له. هذا يعني أنه إذا زاد الضغط على الغاز، فإن حجمه ينكمش، وإذا تم تقليل الضغط، يتوسع الحجم. العلاقة بين الضغط والحجم تتبع قانون بويل الذي يمكن التعبير عنه رياضيًا بالصيغة:

P×V=ثابت

حيث أن P هو الضغط وV هو الحجم. عندما يبقى هذا الثابت ثابتًا، فإنه يظهر بوضوح كيف أن الضغط والحجم مرتبطان ارتباطًا عكسيًا. هذه الظاهرة تتجلى في العديد من التطبيقات العملية مثل الأبخرة والأنظمة الغازية التي تتعامل معها في الحياة اليومية، مثل الضواغط والأدوات التي تعتمد على الهواء المضغوط.

السبب في هذا التأثير هو أن الغاز يتكون من جزيئات تتحرك بحرية، وعندما يزداد الضغط، تضغط هذه الجزيئات على بعضها بشكل أكبر، مما يؤدي إلى تقليل المسافة بينها وبالتالي تقليص الحجم. في حالة انخفاض الضغط، تصبح الجزيئات أكثر تباعدًا، مما يزيد من الحجم.

هذه العلاقة مهمة جدًا في الدراسات العلمية المتعلقة بالغازات وفي الفيزياء بشكل عام، حيث تستخدم في حسابات التعامل مع الغازات في الظروف المحيطية المختلفة.

إقرأ أيضا:من الأدلة التي استند عليها راذرفورد في نموذجه النووي عبور معظم جسيمات ألفا وارتداد بعضها بزوايا اكبر من 90 درجة