تتكون صيغة الملح المائي من صيغة المركب الأيوني، وعدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة الصيغة.

## حل سؤال: تتكون صيغة الملح المائي من صيغة المركب الأيوني، وعدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة الصيغة.

• الإجابة على السؤال هي: صواب.

شرح الإجابة :

دعنا نتناول هذا المفهوم بشيء من التفصيل، بداية، يجب أن نفهم ما هو *المركب الأيوني*. المركب الأيوني ببساطة هو مركب كيميائي يتكون من تجمع أيونات موجبة (كاتيونات) وأيونات سالبة (أنيونات) مرتبطة معًا بواسطة *روابط أيونية*. هذه الروابط تنشأ نتيجة للتجاذب الكهروستاتيكي بين الشحنات المختلفة. من الأمثلة الشائعة على المركبات الأيونية *كلوريد الصوديوم* (NaCl)، وهو ملح الطعام الذي نستخدمه يوميًا.

الآن، ماذا نعني بـ *ماء التبلور*؟ في الواقع، بعض المركبات الأيونية، عندما تتبلور من محلول مائي، تحتجز جزيئات ماء معينة داخل تركيبها البلوري. هذه الجزيئات من الماء ليست مجرد خليط عشوائي، بل هي جزء أساسي من التركيب البلوري للمركب وتؤثر في خصائصه. عدد جزيئات الماء هذه يكون محددًا وثابتًا لكل وحدة صيغة من المركب الأيوني.

بمعنى آخر، عندما يتكون الملح المائي، فإن جزيئات الماء تشغل مواقع محددة ضمن الشبكة البلورية للمركب الأيوني. هذه الجزيئات تكون مرتبطة بالمركب الأيوني بقوى جذب كهروستاتيكية ضعيفة نسبيًا، مثل *الروابط الهيدروجينية* أو قوى *فان دير فالس*. وجود هذه الجزيئات يؤثر على شكل البلورات، لونها، وحتى استقرارها الحراري.

إقرأ أيضا:قصة رشاش العتيبي الحقيقية ويكيبيديا

إذن، كيف نعبر عن هذه العلاقة في *صيغة كيميائية*؟ صيغة الملح المائي تتكون من جزئين أساسيين: أولًا، صيغة المركب الأيوني نفسه، والتي تمثل نسبة الأيونات المكونة له. ثانيًا، عدد جزيئات الماء المرتبطة بكل وحدة صيغة من المركب الأيوني، ويتم التعبير عنها بكتابة نقطة (•) بعد صيغة المركب الأيوني ثم كتابة عدد جزيئات الماء متبوعة بـ H₂O.

على سبيل المثال، *كبريتات النحاس المائية* (CuSO₄•5H₂O) هي ملح مائي يتكون من كبريتات النحاس (CuSO₄) وخمسة جزيئات ماء (5H₂O) مرتبطة بكل وحدة صيغة من كبريتات النحاس. هذا يعني أن لكل جزيء كبريتات نحاس، هناك خمسة جزيئات ماء جزء لا يتجزأ من التركيب البلوري.

لكن، ماذا يحدث إذا قمنا بتسخين هذا الملح المائي؟ ببساطة، سيتم *فقدان ماء التبلور*، مما يؤدي إلى تحول الملح المائي إلى الملح اللامائي (CuSO₄). غالبًا ما يصاحب هذه العملية تغير في اللون والشكل الفيزيائي للمركب. على سبيل المثال، كبريتات النحاس المائية تكون زرقاء اللون، بينما كبريتات النحاس اللامائية تكون بيضاء. هذا التغير في اللون يمكن استخدامه كمؤشر على وجود أو عدم وجود ماء التبلور في المركب.

تجدر الإشارة إلى أن *ماء التبلور ليس مجرد ماء مضاف* إلى المركب الأيوني، بل هو جزء لا يتجزأ من التركيب البلوري ويؤثر بشكل كبير على خصائصه. إزالته أو إضافته يؤدي إلى تغيير في الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمركب.

إقرأ أيضا:هل تنقذ الجزائر مصر من أزمة انقطاع التيار الكهربائي؟

بالإضافة إلى ذلك، يلعب ماء التبلور دورًا هامًا في العديد من *العمليات الصناعية* و *التطبيقات العملية*. على سبيل المثال، يستخدم في صناعة الأدوية والأصباغ، وفي عمليات التحليل الكيميائي لتحديد كمية الماء في المواد. فهم طبيعة الأملاح المائية وكيفية التعامل معها أمر بالغ الأهمية في العديد من المجالات العلمية والتطبيقية.

إقرأ أيضا:من الأسواق المشهورة عند العرب قبل الإسلام سوق عكاظ في الطائف صواب خطا

في الختام، يمكننا القول بثقة أن صيغة الملح المائي تتكون بالفعل من صيغة المركب الأيوني، وعدد جزيئات ماء التبلور المرتبطة بوحدة الصيغة. هذا المفهوم أساسي لفهم خصائص وسلوك المركبات الأيونية وتطبيقاتها المتنوعة.

## أسئلة شائعة:

### ما الفرق بين الملح المائي والملح اللامائي؟

الملح المائي يحتوي على جزيئات ماء مرتبطة بتركيبه البلوري، بينما الملح اللامائي لا يحتوي على هذه الجزيئات.

### كيف يمكنني إزالة ماء التبلور من الملح المائي؟

عادةً ما يتم إزالة ماء التبلور عن طريق تسخين الملح المائي.

### هل جميع المركبات الأيونية تكون أملاحًا مائية؟

لا، ليست كل المركبات الأيونية تكون أملاحًا مائية. بعضها يتبلور دون احتجاز جزيئات ماء.