تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الأعداد الكتلية صواب خطأ

عند دراسة تطور الجدول الدوري، يبرز اسم هنري موزلي كأحد العلماء الذين أحدثوا تغييرًا جوهريًا في طريقة ترتيب العناصر. لكن هل اعتمد موزلي في تطوير الجدول الدوري على الأعداد الكتلية؟ دعونا نكتشف الحقيقة!

تمكن موزلي من تطوير الجدول الدوري حسب الأعداد الكتلية صواب خطأ

الإجابة الصحيحة: خطأ، لم يعتمد هنري موزلي على الأعداد الكتلية في ترتيب الجدول الدوري، بل اعتمد على الأعداد الذرية للعناصر.

قبل اكتشافاته، كان الجدول الدوري يُرتب بناءً على الأوزان الذرية (الأعداد الكتلية)، لكن بعض العناصر لم تتناسب مع هذا الترتيب. وهنا جاءت مساهمة موزلي، حيث أعاد ترتيب العناصر وفقًا للعدد الذري، مما جعل الجدول الدوري أكثر دقة ومنطقية.

من هو هنري موزلي؟

كان هنري موزلي (1887 – 1915) عالم فيزياء وكيمياء بريطانيًا، واشتهر بأبحاثه حول الطيف الذري. أجرى تجارب بالأشعة السينية على العناصر، ووجد أن لكل عنصر عددًا ذريًا فريدًا، وهو الذي يحدد موقعه الصحيح في الجدول الدوري¹.

كيف طوّر موزلي الجدول الدوري؟

قبل موزلي، كان العلماء مثل أنطوان لافوازييه ولوثار ماير يعتمدون على الوزن الذري (العدد الكتلي) في ترتيب الجدول الدوري، مما أدى إلى أخطاء في ترتيب بعض العناصر، مثل الكوبالت والنيكل.

لكن موزلي قام في عام 1913 بإجراء تجارب على العناصر الكيميائية باستخدام الأشعة السينية، ووجد أن لكل عنصر ترددًا طيفيًا مميزًا يعتمد على عدده الذري وليس وزنه الذري.

إقرأ أيضا:يتميز البركان المخروطي بأنه لا يدوم ثورانه فترة طويلة بسبب المحتوى العالي من

أهم إنجازات موزلي في تطوير الجدول الدوري:

1. إثبات أن العدد الذري وليس العدد الكتلي هو العامل الحاسم في ترتيب العناصر.
2. إعادة تصحيح أماكن بعض العناصر في الجدول الدوري.
3. التنبؤ بوجود عناصر جديدة لم تُكتشف بعد، مثل العنصرين 43 و61.
4. إثبات وجود علاقة رياضية بين العدد الذري والترددات الطيفية للأشعة السينية لكل عنصر، وهو ما يُعرف بـ “قانون موزلي”.

الفرق بين العدد الذري والعدد الكتلي

التعريف	المصطلح
عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو الذي يحدد موقع العنصر في الجدول الدوري.	العدد الذري
مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة، وهو يحدد كتلة الذرة وليس موقعها في الجدول الدوري.	العدد الكتلي

قانون موزلي بالأمثلة

ينص قانون موزلي على أن الجذر التربيعي للتردد الطيفي للأشعة السينية المنبعثة من عنصر ما يتناسب طرديًا مع عدده الذري.

مثال عملي:

• عند قياس الطيف الذري لعنصر الكالسيوم (العدد الذري 20) وعناصر أخرى مثل الألمنيوم (العدد الذري 13)، وجد موزلي أن الترددات تتغير بشكل منتظم حسب العدد الذري، وليس الوزن الذري.

أهمية اكتشافات موزلي في الكيمياء

• جعل الجدول الدوري أكثر دقة من خلال الاعتماد على العدد الذري.
• ساهم في التنبؤ بعناصر جديدة لم تكن معروفة بعد.
• أسس لفهم أعمق للبنية الذرية، مما ساعد لاحقًا في تطوير ميكانيكا الكم والنموذج الحديث للذرة.

الخلاصة

إذن، هل طور موزلي الجدول الدوري بناءً على الأعداد الكتلية؟ الإجابة خطأ، لأنه اعتمد على الأعداد الذرية وليس الأعداد الكتلية، مما جعل الجدول الدوري أكثر تنظيمًا ودقة.

إقرأ أيضا:من واجبات المهاجمين الخلفيين الحذر من قطع الكرة منهم والقيام بالهجوم السريع