أقسام المقالة
حل سؤال: مركب السكروز له تأثير أكبر من مركب كلوريد الصوديوم في الخواص الجامعة . صواب خطأ
السؤال المطروح “مركب السكروز له تأثير أكبر من مركب كلوريد الصوديوم في الخواص الجامعة” هو افتراض شائع ولكنه غير صحيح علمياً. في الواقع، العكس هو الصحيح تماماً عند مقارنة تراكيز متساوية من المركبين.
المبدأ الأساسي: الأمر يعتمد على عدد الجسيمات!
الخواص الجامعة للمحاليل (مثل ارتفاع درجة الغليان، انخفاض درجة التجمد، والضغط الأسموزي) لا تعتمد على نوع المادة المذابة، بل تعتمد بشكل أساسي على عدد جسيمات المادة المذابة في حجم معين من المذيب (مثل الماء). كلما زاد عدد الجسيمات، زاد التأثير.
1. السكروز (C₁₂H₂₂O₁₁) – سكر المائدة
مركب جزيئي (تساهمي) لا يتفكك في الماء.
عندما يذوب 1 مول من السكروز، فإنه يعطي 1 مول من الجسيمات (جزيئات السكروز تبقى كما هي).
2. كلوريد الصوديوم (NaCl) – ملح الطعام
مركب أيوني يتفكك (يتأين) بالكامل في الماء.
عندما يذوب 1 مول من كلوريد الصوديوم، فإنه يتفكك إلى أيون صوديوم (+Na) وأيون كلوريد (-Cl)، معطياً 2 مول من الجسيمات.
الخلاصة النهائية
- لأن 1 مول من كلوريد الصوديوم (NaCl) ينتج ضعف عدد الجسيمات مقارنة بـ 1 مول من السكروز، فإن تأثير كلوريد الصوديوم على الخواص الجامعة يكون ضعف تأثير السكروز تقريباً.
- هذا يفسر لماذا يستخدم الملح (NaCl) لإذابة الجليد على الطرق في الشتاء بفعالية أكبر من السكر؛ لأنه يخفض درجة تجمد الماء بشكل أكبر.
- العلاقة بين تفكك المركبات الأيونية وزيادة تأثيرها على الخواص الجامعة مثل انخفاض نقطة التجمد وارتفاع نقطة الغليان هي المفهوم العلمي الرئيسي هنا.